问题详情：
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的*醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示*醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量
变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量
为： ；
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡
后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；
(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ；
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变 ΔH＝____ ____kJ·mol－1
【回答】
(1) CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；（2）432 kJ/mol；
（3）①46.1 kJ； ② 18.44； (4)6(c－b)－2a( 每空2分 )
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
