問題詳情：
微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，採用惰*電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是
A．負極反應為 
B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為*離子交換膜
C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g
D．電池工作一段時間後，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1
【回答】
B
【分析】
據圖可知a極上CH3COOˉ轉化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負極，則b極為正極。
【詳解】
A．a極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結合電荷守恆可得電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；
B．為了實現海水的淡化，模擬海水中的*離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為*離子交換膜，*離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．當電路中轉移1mol電子時，根據電荷守恆可知，海水中會有1molClˉ移向負極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質量為58.5g，故C正確；
D．b極為正極，水溶液為**，所以*離子得電子產生*氣，電極反應式為2H++2eˉ=H2↑，所以當轉移8mol電子時，正極產生4mol氣體，根據負極反應式可知負極產生2mol氣體，物質的量之比為4:2=2:1，故D正確；
故*為B。
知識點：電化學計算
題型：選擇題
