問題詳情：
鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業上用
和*晶石
混合熔電解制得。
Ⅰ.鋁土礦的主要成分是
和
等。從鋁土礦中提煉
的流程如下：
（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；
（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉澱是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；
Ⅱ.以螢石
和純鹼為原料製備*晶石的流程如下：
（3）螢石
的電子式______；
（4）若E為硫*鈣，D為最穩定的氣態*化物，則化合物C是______，寫出由D製備*晶石
的化學方程式_______；
（5）工業電解制鋁若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_______。
【回答】
【*】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 
濃硫* 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O O2、CO2（CO）
【解析】I.（1）二氧化矽與*氧化*反應生成矽**與水，反應方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與*氧化*反應生成偏鋁**與水，反應方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O， 故*為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O； （2）濾液Ⅰ中含有矽**、偏鋁**，加入CaO，生成*氧化鈣，*氧化鈣與矽**反應生成矽*鈣沉澱；由工藝流程可知，B為*氧化鋁，A與偏鋁**溶液反應生成Al（OH）3沉澱，氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，氣體A的摩爾質量為1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁**，偏鋁**溶液通入二氧化碳，生成*氧化鋁與碳**，反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，
故*為：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-； II.（3）CaF2為離子化合物，電子式為
，
故*為：
； （4）由工藝流程可知，E為硫*鈣，D為最穩定的氣態*化物，D是HF，故C為濃硫*；根據元素守恆，可知HF與碳**、*氧化鋁反應生成*晶石，同時生成二氧化碳、水，反應方程式為：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O， 故*為：濃硫*；12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（5）工業電解制鋁若以石墨為電極，陽極反應式為2O2--4e-=O2↑，高溫下C與O2反應生成CO2或CO，則陽極產生的混合氣體的成分是 O2、CO2（CO）。
故*為： O2、CO2（CO）。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
