電鍍廠鍍銅廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列...

問題詳情：

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是　　；

（2）②中反應後無氣體放出，該反應的離子方程式為　　；

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72﹣時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；

（4）取少量待測水樣於試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍*沉澱生成，再加Na 2S溶液，藍*沉澱轉化成黑*沉澱，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因　

（5）目前處理**Cr2O72﹣廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72﹣還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當於：（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉澱．

處理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列結論正確的是　　．

A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10

C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

【回答】

【考點】物質分離和提純的方法和基本*作綜合應用．

【分析】流程分析含CN﹣廢水調整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調整溶液PH加入Na2S2O3發生氧化還原反應得到含硫*根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續處理得當待測水樣；

（1）從流程分析物質的轉化關係和試劑選擇分析所用方法；

（2）鹼*條件下，CN﹣離子與NaClO發生氧化還原反應生成CNO﹣、Cl﹣離子，據此寫出離子方程式；

（3）利用每0.4molCr2O72﹣轉移2.4mol的電子來計算被還原後Cr元素的化合價，再書寫離子方程式；

（4）根據銅離子與*氧根離子反應生成沉澱及沉澱的轉化來分析；

（5）根據氧化還原反應中得失電子數相等，再結合原子守恆進行計算．

【解答】解：（1）從流程看，CN﹣轉化為CNO﹣，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72﹣轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化﹣還原法；

故*為：氧化﹣還原法；

（2）步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因為是在鹼*環境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；

故*為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；

（3）每0.4molCr2O72﹣轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，

則離子反應為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；

故*為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；

（4）因銅離子與*氧根離子反應生成*氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，

故*為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），使沉澱向更難溶方向轉化；

（5）處理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4•7H2O，根據鉻原子守恆得，1mol Cr2O72﹣完全反應後生成  molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2﹣x]O4，根據鐵原子守恆得amol=mol①，該反應中得失電子數相等，1mol×2×3=mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，

故*為：D．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題