問題詳情：
下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【回答】
解析 A項氧化劑和還原劑均為S，物質的量之比為2∶1；B項為非氧化還原反應；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質的量之比為2∶1；D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現出還原*，另外2 mol表現出**，即氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2。
* D
知識點：重要的氧化劑和還原齊劑
題型：選擇題
