問題詳情：
下列說法不正確的是（）
A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽*和醋*，中和*氧化*的能力，鹽*小於醋*
B．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡後測得X、Y的轉化率與起始兩物質的物質的量之比的關係如圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZ
C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+
D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01 mol／L的鹽*等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示完全反應時一水合氨的電離常數：
【回答】
【*解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽*和醋*，醋*的濃度大於鹽*，所以體積相等時中和*氧化*的能力，鹽*小於醋*，故A正確；B、X、Y的物質的量之比是3時，X、Y的轉化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐*透明液體知生成了*氧化鐵膠體，故C正確；D、根據電荷守恆式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數的表示式，知D正確。
故*選B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
