問題詳情：
某興趣小組製取氧氣，並嘗試回收部分*品。可能用到的部分裝置如圖。
（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。
（2）用雙氧水和MnO2製氧氣。發生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。
（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），並對KClO3完全分解後的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：
）
①發生裝置應選用____________（填字母）。
②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。
a.5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。
【回答】
分液漏斗 
D或F A b 蒸發結晶
【解析】
【分析】
【詳解】
（1）上圖中儀器a的名稱是分液漏斗，一般用於新增液體*品。
（2）用雙氧水和MnO2製氧氣。發生反應的化學方程式為
，由於氧氣的密度比空氣大，且不易溶於水，收集氧氣的方法可用向上排空氣法或排水法，故裝置可選用D或F。
（3）
①加熱KClO3固體制氧氣，根據反應原理，發生裝置應選用固體加熱型，故選A。
②二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前後質量不變，根據題意，反應後KCl的質量=4.8g-1.5g=3.3g，根據溶解度曲線，20℃時*化鉀的溶解度為34g，表示該溫度下100g水中溶解34g*化鉀達到飽和狀態，欲將3.3gKCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的質量=
，約10 mL，故選b。
③根據溶解度曲線可知，*化鉀受溫度的影響變化較小，從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是蒸發結晶。
知識點：製取氧氣
題型：實驗題
