問題詳情:
現代工業常以*化*為原料製備純鹼,部分工藝流程如下:
|
已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−電漿。
① 為得到純淨的飽和NaCl溶液,進行了如下*作。請補全*作步驟:
a.向濃縮後的海水中加入過量的*氧化*溶液後,過濾;
b.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
c.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
d.向濾液中加入足量的稀鹽*;
e.加熱煮沸一段時間,得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是_____________________________________。
(2)反應II的化學方程式是____________________________________________。
(3)製得的純鹼中含有少量NaCl。取5.5 g純鹼樣品加入足量稀硫*,得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純鹼的質量分數是_________%(保留1位小數)。
【回答】
.(10分)(1)① b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液;c. Na2CO3溶液; (各2分共4分)
② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓,Ba2+ + CO32− === BaCO3↓;(2分)
(2)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O;(2分) (3)96.4(2分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題