問題詳情：
兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質量比為（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．
【分析】根據化學變化前後元素質量不變，可判斷反應所消耗的碳與氧氣的質量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質量；根據兩物質的化學式，可判斷CO和CO2的分子個數為1：1時，所含碳元素的質量恰好相等，此時氧的原子個數比為1：2，則所消耗的氧氣的質量比為1：2．
【解答】解：兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，生成CO和CO2的分子個數比恰好應為1：1，則氧原子個數比為1：2，則所消耗的氧氣的質量比為1：2
故選B．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：選擇題
