問題詳情:
常溫下.有濃度均為0.1 mol.L-l的下列4種溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是 (填序號)。
(2)④的水解平衡常數Kh= 。
(3)若向等體積的③和④中滴加鹽*至呈中*,則消耗鹽*的體積③ ④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,則發生反應的離子方程式為: 。
【回答】
(1) ②①④③ (2)2.5×10-8
(3)< (4) CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題