“低碳迴圈”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。...

問題詳情：

 “低碳迴圈”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）用電弧法合成的儲*奈米碳管常伴有大量的碳奈米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

____C+____ KMnO4+    H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+____            

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）        CO2（g）+H2（g），得到如下二組資料：

①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為          （保留小數點後二位數，下同）。

②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為         （填“吸”或“放”）熱反應。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g) +4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：                     。

（4）某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為：                   。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。

【回答】

【*】（1）5C+4KMnO4 +6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O

（2）①0.13mol/(L·min)   ②0.17（2分）     放（2分）

（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol（3分）

（4）①O2  + 4e- + 2 H2O = 4OH—（2分）　　　②負

【解析】

試題分析：（1）根據元素守恆，生成生成物中還應該有水；根據得失電子守恆配平得5C+4KMnO4 +6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2）①v （CO2）=0.13mol/(L·min)；②平衡時*氣的物質的量為0.4 mol，所以生成CO2的物質的量為0.4 mol；消耗CO、H2O各0.4 mol；平衡時CO的物質的量為1.6 mol、H2O的物質的量為0.6 mol；0.17；溫度越高，平衡時*氣越少，正反應放熱；（3）根據蓋斯定律，①②③ 得*醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol；（4）①通入氧氣的一極為正極，正極反應為O2  + 4e- + 2 H2O = 4OH—；②電池工作時，*離子移向負極，溶液中的OH－向負極移動。

考點：本題考查氧化還原反應、反應熱。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題