問題詳情:
現有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm-3的“84”消毒液,使用時需要稀釋100倍(體積比),密封儲存。下列分析不正確的是( )
A.該“84”消毒液中NaClO物質的量濃度為4.0 mol·L-1
B.該“84”消毒液稀釋100倍後,Na+的物質的量濃度為0.04 mol·L-1
C.空氣中的CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
D.用容量瓶配製上述濃度的“84”消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g
【回答】
解析:選D c(NaClO)==
≈4.0 mol·L-1,故A正確;稀釋前後NaClO的物質的量不變,體積變為原來的100倍,則濃度變為原來的,即稀釋後濃度為0.04 mol·L-1,故B正確;**:H2CO3>HClO>HCO,由強*制弱*原理可知,CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,故C正確;配製480 mL溶液需要500 mL的容量瓶,由n=cV=4.0 mol·L-1×0.5 L=2.0 mol,則m=nM=2.0 mol×74.5 g·mol-1=149.0 g,故D錯誤。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題