問題詳情：
M、N、P、E四種金屬,①M+N2+
N+M2+;②M、P用導線連線放入硫***溶液中,M表面有大量氣泡;③N、E用導線連線放入E的H2SO4溶液中,電極反應為E2++2e-
E,N-2e-
N2+。四種金屬的還原*由強到弱的順序是( )
A.P、M、N、E B.E、N、M、P
C.P、N、M、E D.E、P、M、N
【回答】
解析:由①知,活潑*M>N,M、P用導線連線放入硫***溶液中,M表面冒氣泡,為原電池正極,故活潑*P>M;N、E構成的原電池中N作負極,故活潑*N>E。
*:A
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
