問題詳情：
（1）已知**的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態變為液態時放出44 kJ的能量。請寫出**燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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現象 | 金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置*中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；
②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；
③裝置*中金屬A上電極反應屬於______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；
④四種金屬活動*由強到弱的順序是___________________________。
【回答】
【*】 (1). CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 KJ/mol (2). B (3). Cu2++2e-==Cu (4). 還原反應 (5). D>A>B>C
【解析】
（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。根據題意可知，1mol**完全燃燒生成2mol液態水，放出的熱量是890kJ。而2mol液態水變成氣態水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以**燃燒生成水蒸氣的反應熱是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 kJ/mol；（2）①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，則作正極的是B，*選B；②乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；③*裝置中A上有氣體產生，說明A上*離子得電子發生還原反應而作正極，正極上*離子得電子發生還原反應；④通過以上分析知，四種金屬活動*強弱順序是D>A>B>C。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
