問題詳情：
工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種*質的不鏽鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無*氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有*氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
B．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
C．由實驗現象可知：金屬活動*Cu>Cr
D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
【回答】
解析：選B 由圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產生大量的無*氣泡，說明此時銅電極是正極，溶液中的*離子放電，即金屬Cr的活潑*強於Cu的。而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，說明此時銅電極是負極。這是由於電解質發生了變化，Cr在**中不反應，類似於鈍化，而銅可以被氧化。所以A、C、D均是錯誤的。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
