問題詳情：
已知鋇的活動*介於*和鉀之間，下列敘述不正確的是( )
A. 鋇與水反應不如鉀與水反應劇烈 B. 鹼*：KOH>Ba(OH)2>NaOH
C. 氧化*：Na+ >Ba2+ > K+ D. 鉀可以從BaCl2溶液中置換出鋇
【回答】
D
【解析】A．鋇的活動*介於*和鉀之間，鋇的金屬*比鉀弱，鋇與水反應比鉀與水反應劇烈程度弱，故A正確；
B．金屬*K＞Ba＞Na，金屬*越強最高價氧化物對應水化物的鹼*越強，所以鹼*KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，故B正確；
C．金屬*K＞Ba＞Na，金屬*越強對應離子的氧化*越弱，所以離子氧化*為Na+ >Ba2+ > K+，故C正確；
D．鉀先與水反應生成KOH和*氣，無法從BaCl2溶液中置換出鋇，故D錯誤；
故*為D。
【點睛】元素金屬*強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或*)反應置換出*的難易程度，金屬單質跟水(或*)反應置換出*越容易，則元素的金屬*越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物的鹼*強弱，*氧化物的鹼*越強，對應金屬元素的金屬*越強，反之越弱；③還原*越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬*越強，反之越弱(金屬的相互置換)。
知識點：元素週期律
題型：選擇題
