問題詳情：
化學實驗在化工和科學實驗中有重要的作用，工業上可用**刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）製備鹼式碳*銅，已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉澱的pH（調節溶液pH促使離子轉化為難溶*沉澱而除去）如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉澱pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉澱pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
其製備過程如下：
（1）***的作用是 ；
（2）反應A後調節溶液的pH範圍應為 。
（3）第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗淨？ 。
（4）造成藍綠*產品中混有CuO雜質的原因是 。
【回答】
(1) 將Fe2+氧化為Fe3+，並最終除去；
(2)3.2~4.4 ；
(3)取最後一次洗滌液少許於試管中，滴加AgNO3溶液、稀**，無沉澱產生，則說明已洗滌乾淨；
(4)反應B的溫度過高。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
