問題詳情：
鋁分別與足量的稀硫*和*氧化*溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應中消耗的H2SO4和NaOH物質的量之比為（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【回答】
【考點】鋁的化學*質．
【專題】幾種重要的金屬及其化合物．
【分析】反應的有關方程式為：鋁與硫*：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
設生成的*氣的物質的量為3mol，根據方程式計算H2SO4、NaOH的物質的量，稀硫*和*氧化*溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫*和*氧化*溶液的體積比等於溶質H2SO4、NaOH的物質的量的之比．
【解答】解：令生成的*氣的物質的量為3mol，則：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫*和*氧化*溶液的物質的量濃度相等，所以所取稀硫*和*氧化*溶液的體積比等於溶質H2SO4、NaOH的物質的量的之比，即為3mol：2mol=3：2．
故選C．
【點評】本題考查鋁的*質、根據方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算．
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：選擇題
