I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液*和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列*作回答問題：（1）常溫下0....

問題詳情：

I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液*和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列*作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的資料一定變小的是     。

A．c(H＋)          B．        C．c(H＋)·c(OH－) 

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋**固體(假設加入固體前後溶液體積保持不變)，待固體溶解後，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的*、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關係為V(*)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列*的電離平衡常數如下：

下列四種離子結合H＋能力最強的是________。

A．HCO            B．CO       

C．ClO－                    D．CH3COO－

寫出下列反應的離子方程式：

HClO＋Na2CO3(少量)：                     

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00ml

l0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱*）溶液，所得滴定

曲線如右圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的

體積之和)。請回答下列問題：

（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：                             。

點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。

【回答】

1）A  (1分)　 （2）向右　減小  (各1分)　　  （3）＜  (1分)

（4）B　　HClO＋CO===ClO－＋HCO 

（5）c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)     0.10

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題