問題詳情：
*氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。
(1)工業上利用**製備*氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恆容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經過10min達到平衡狀態c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態v(CH3OH)=________，平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關係:____________。
③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。
A．使用催化劑 B．及時分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強
(3)已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的鹼*電池的比能量由小到大的順序為___________。
【回答】
【*】 +30.7 kJ·mol-1 壓強 該反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強化學平衡有利於正向移動，CO的轉化率增大 < 0.05mol/(L·min) Ka=Kb>Kc D H2>CH4>CH3OH
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
