問題詳情：
改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關係如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
A．直線b、d分別對應H+、OH－
B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc電離常數的數量級為10-5
D．從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74
【回答】
B
【解析】
微粒的濃度越大，lgc越大。**溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，鹼*溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；**越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，鹼*越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據此分析解答。
【詳解】
A. 根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH－，故A正確；
B. 根據圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯誤；
C. HAc電離常數Ka=
，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數量級為10-5，故C正確；
D. 曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正確；
*選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
