問題詳情:
反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
由示意圖可知,該反應反應物總能量小於生成物總能量,為吸熱反應,△H>0。
【詳解】A項、該反應為吸熱反應,N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,故A錯誤;
B項、正反應為吸熱反應,逆反應應該為放熱反應,則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=-90,故B錯誤;
C項、反應熱等於反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,則斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量,故C正確;
D項、反應熱等於反應物鍵能之和減去生成物的鍵能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,則形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量,故D錯誤。
【點睛】本題考查化學反應中能量變化、吸熱反應與放熱反應,根據能量守恆,理解鍵能與焓變關係是解答關鍵。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題