氨的合成對社會發展與進步有巨大貢獻。(1)某溫度下，在容積均為2 L的兩個密閉容器中分別發生反應。N2(g)+...

問題詳情：

氨的合成對社會發展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下，在容積均為2 L的兩個密閉容器中分別發生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關資料如下:

①下列情況能說明該反向一定達到中平衡狀態的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正≈v(H2)逆                    B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內混合氣體的密度保持不變      D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變

②其他條件不變，達到平衡後，下列不能提高H2轉化率的*作是_____ (填字母)。

A.升高溫度     B.充入更多的H2     C.移除NH3     D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。  

(2)合成氨也可以採用電化學法，氣原理如右圖所示。則*極的電極反應式是_________。 

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:  4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=-906kJ/mol

反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H=-1267k/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇*，在1L密閉容器中充入1molNH3和2 molO2，在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高於840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數K=____(只列算式不計算)。

【回答】

（1）①AD（2分）；②AB（2分）；③ =（2分）

（2）N2+6e-+6H+=2NH3（2分）

（3）① +180.5（2分）；

②反應Ⅱ（1分）；反應Ⅰ為放熱反應，在840℃時，反應達到平衡狀態，繼續升高溫度，平衡逆向移動，從而使NO物質的量減少（2分）；mol/L（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題