問題詳情:
下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽*時,NH3·H2O的物質的量隨V(鹽*)的變化曲線。(電離度為已電離的NH3•H2O佔初始時NH3•H2O的百分比),下列說法正確的是( )
A.測得a點時溶液的pH=11,則NH3·H2O的電離度為1%
B.b點時溶液的pH=7
C.水的電離程度:b<c
D.c點時溶液中存在關係式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)
【回答】
A
【解析】
A. 根據溶液中的pH,計算出溶液中的c(OH−),結合電離度的定義分析;
B. 等濃度等體積的氨水與鹽*混合後,溶液中溶質為*化銨;
C. *化銨促進水的電離,鹽*抑制水的電離;
D. 根據物料守恆規律得出結論。
【詳解】
A. 常溫下a點時溶液的pH=11,則已電離的*氧根離子濃度c(OH−) = = = 10-3mol/L, NH3·H2O起始的物質的量濃度為0.1mol/L,則電離度 = ×100% = 1%,故A項正確;
B. b點時,氨水與鹽*恰好完全反應生成*化銨,因銨根離子的水解使溶液顯**,則pH<7,故B項錯誤;
C. b點時溶液的溶質為*化銨,c點時,溶液的溶質為*化銨與*化*,因過量的*會抑制水的電離可知,水的電離程度:b>c,故C項錯誤;
D. c點時溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4Cl與HCl,其溶液中存在物料守恆,即
故D項錯誤;
*選A。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題