問題詳情：
下列晶體*質的比較中不正確的是( )
A．熔點：金剛石>碳化矽>晶體矽
B．沸點：NH3>PH3
C．硬度：白*>*>二氧化矽
D．熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4
【回答】
C [A項中三種物質都是原子晶體，因原子半徑r(C)<r(Si)，所以鍵長：C—C<C—Si<Si－Si，故鍵能：C—C>C—Si>Si—Si。鍵能越大，原子晶體的熔點越高，A項正確；因為NH3分子間存在*鍵，所以NH3的沸點大於PH3的沸點，B項正確；二氧化矽是原子晶體，硬度大，白*和*都是分子晶體，硬度較小，C項錯誤；鹵化矽為分子晶體，它們的組成和結構相似，分子間不存在*鍵，故相對分子質量越大，熔點越高，D項正確。]
知識點：化學鍵
題型：選擇題
