問題詳情：
醫學上常用雙氧水來清洗創口和區域性抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然後加入2 g二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總質量為69.04 g。請回答下列問題：
(1)二氧化錳在反應中的作用是________，生成的氧氣為________g。
(2)求該雙氧水溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
思路點撥：本題考查的是對根據化學方程式進行計算的基本步驟和方法的認識，解題的關鍵如下：
解析：(1)在實驗室用雙氧水溶液製取氧氣時，二氧化錳的作用是催化作用；根據質量守恆定律利用反應前後各物質的質量總和相等，生成氧氣的質量為68 g＋2 g－69.04 g＝0.96 g；(2)由題中資訊知，本題計算所用的化學反應是雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應，已知量是氧氣的質量，未知量是雙氧水溶液中溶質的質量，利用化學方程式中生成氧氣的質量求得參加反應的雙氧水的質量，然後再利用溶質質量分數的計算公式求出雙氧水溶液中溶質質量分數。
*：(1)催化作用 0.96
(2)設該雙氧水中含有的過氧化*的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.96 g
68∶32＝x∶0.96 g
x＝2.04 g
該雙氧水溶液的溶質質量分數＝×100%＝3%
答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3%。
知識點：化學方程式單元測試
題型：填空題
