問題詳情：
鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在週期表中的位置是 。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是 。
(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber迴圈如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態*離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是_____(填標號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：
若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。
【回答】
(1) 第四周期Ⅷ
(2) Co失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態3d5上的一個電子，故Fe需要的能量較高
(3) ①SP3
②電負*：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對
(4)cd
(5)
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
