問題詳情：
根據下列反應判斷有關物質還原*由強到弱的順序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：在H2SO3與I2的反應中，硫元素化合價升高，被氧化，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產物；*元素化合價降低，被還原，I2為氧化劑，HI為還原產物，故還原*：H2SO3＞I－；在FeCl3和HI的反應中，鐵元素化合價降低，被還原，FeCl3為氧化劑，FeCl2為還原產物；*元素化合價升高，被氧化，HI為還原劑，I2為氧化產物，故還原*：I－＞Fe2＋；在FeCl2和HNO3的反應中，鐵元素化合價升高，被氧化，FeCl2為還原劑，FeCl3和Fe(NO3)3為氧化產物；氮元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原劑，故還原*：Fe2＋＞NO。故*B。
考點：考查利用氧化還原反應比較還原*的大小。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
