問題詳情:
取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫*恰好完全反應,稱得剩餘物質的總質量為162.5g.
請計算:
(1)產生*氣的質量是多少?
(2)混合物中銅的質量是多少?
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】根據鋅、銅的*質可知,加入稀硫*時,只有鋅與硫*反應生成了硫*鋅和*氣;根據質量守恆定律,燒杯內質量的減少的質量即生成的*氣質量,據此根據反應的化學方程式列式計算出鋅的質量,進而計算混合物中銅的質量.
【解答】解:(1)產生*氣的質量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g.
(2)參加反應的鋅的質量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
混合物中銅的質量是8g﹣6.5g=1.5g
答:(1)產生*氣的質量是0.2g;(2)混合物中銅的質量是1.5g.
【點評】本題難度不大,掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,根據質量守恆定律計算出*氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題