問題詳情：
下列大小比較正確的是（ ）
A. 離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl
B. 穩定*：HF>H2O>NH3>CH4；還原*：HF<H2O<NH3<CH4
C. 鹼*：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬*：Cs>K>Mg>Na
D. **：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬*Cl>S>C
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析：A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同週期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；
B．同週期自左而右非金屬*增強，非金屬*越強，*化物越穩定*，*化物還原*越弱，故穩定*：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原*：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；
C．同主族自上而下金屬*增強，同週期自左而右金屬*減弱，故金屬*Cs＞K＞Na＞Mg，金屬*越強，最高價氧化物對應水化物的鹼*越強，故鹼*CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；
D．HClO是弱*，**比碳*弱，**H2SO4＞H2CO3＞HClO，同週期自左而右非金屬*增強，元素最高價氧化物對應水化物的**越強，元素非金屬*越強，故非金屬*Cl＞S＞C，故D錯誤，
故選B．
考點：微粒半徑大小的比較，元素週期律的作用
知識點：元素週期律
題型：選擇題
