問題詳情：
我國化學家侯德榜改革國外的制鹼工藝提出的“侯氏制鹼法”譽滿全球。其生產步驟如圖所示：
試完成下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3與NH4Cl的混合物，則Ⅰ和Ⅱ的總反應方程式是__。
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度__(填“大”或“小”)。
(3)Ⅲ的*作叫___。
(4)寫出Ⅳ的化學方程式___。
【回答】
(1). NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2). 大 (3). 過濾 (4). 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】(1)根據流程可知，得到懸濁液是在飽和食鹽水中通入了足量的NH3、CO2，故總反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，因NaHCO3溶解度相對較小且得到的是懸濁液，故需要加↓；
(2)飽和食鹽水溶液可以製得NaHCO3懸濁液，說明NaCl比NaHCO3溶解度大；
(3)懸濁液經過步驟Ⅲ分離得到了晶體(NaHCO3)和液體(NH4Cl溶液)，這是固液分離方法，*作Ⅲ為過濾；
(4)晶體NaHCO3經過步驟Ⅳ得到Na2CO3粉末和揮發*物質，可通過加熱實現，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
知識點：*的化合物
題型：實驗,探究題
