問題詳情：
利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B．*極區，在*化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C．正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
【回答】
B
【分析】
由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—= MV2+，放電生成的MV2+在*化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，*離子通過交換膜由負極向正極移動。
【詳解】
A項、相比現有工業合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故A正確；
B項、左室為負極區，MV+在負極失電子發生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—= MV2+，放電生成的MV2+在*化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；
C項、右室為正極區，MV2+在正極得電子發生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；
D項、電池工作時，*離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。
故選B。
【點睛】
本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。
知識點：原電池
題型：選擇題
