問題詳情:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-電漿。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉澱的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 ( )
A. m點處反應:H++OH-=H2O
B. p點:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C. 若取原溶液做焰*反應實驗,焰*應為黃*
D. 原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
【回答】
B
【解析】
【分析】
結合溶液中離子的*質,考慮圖象中各段發生的反應,進而作出合理判斷。
【詳解】圖象中,n(NaOH)=0~1mol時沒有沉澱生成,則原溶液中有1mol H+,反應為H++OH-=H2O;n(NaOH)=1~4mol時有沉澱生成,則原溶液中1mol Fe3+、Al3+(至少一種),反應為M3++3OH-=M(OH)3↓(M=Fe或Al);n(NaOH)=4~5mol時沉澱量保持不變,則原溶液中有1mol NH4+,反應為NH4++OH-=NH3·H2O;n(NaOH)=5~6mol時沉澱完全溶解,則原溶液中有1mol Al3+無Fe3+,反應為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。據溶液電中*原理,原溶液中一定有SO42-,可能有Na+。
A. m點Al3+未完全沉澱,反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,A項錯誤;
B. p點為氨水和硫**溶液,考慮NH3·H2O和H2O的電離,有c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),B項正確;
C. 原溶液中不一定有Na+,做焰*反應實驗時焰*不一定為黃*,C項錯誤;
D. 據前面分析,原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol,D項錯誤。
本題選B。
知識點:離子反應
題型:選擇題