問題詳情：
下列描述中正確的是（ ）
A．ClO3﹣的空間構型為平面三角形
B．SiF4 和 SO32﹣的中心原子均為 sp3 雜化
C．在所有的元素中，*的第一電離能最大
D．C2H5OH 分子*含有 8 個極*鍵，1 個 π 鍵
【回答】
【考點】判斷簡單分子或離子的構型；元素電離能、電負*的含義及應用；共價鍵的形成及共價鍵的主要型別；原子軌道雜化方式及雜化型別判斷．
【分析】A．根據價層電子對互斥理論確定其分子空間構型，價層電子對個數=σ 鍵個數+孤電子對個數，據此判斷其空間構型；
B．sp3雜化的中心原子的價層電子對的數目是4；
C．同週期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
D．碳碳鍵位非極*共價鍵，碳*鍵為極*共價鍵，碳氧鍵為極*共價鍵，*氧鍵為極*共價鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵．
【解答】解：A．ClO3﹣中Cl原子形成3個δ鍵，孤電子對數為
B．SiF4中Si原子的價層電子對為4+
C．稀有氣體的原子結構是穩定結構，同週期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；
D．C2H5OH分子*含有5個碳*極*共價鍵、1個碳氧極*共價鍵和1個*氧極*共價鍵，所以含有7個極*共價鍵，含1個碳碳非極*共價鍵，無π 鍵，故D錯誤；
故選B．
【點評】本題考查微粒空間構型的判斷、第一電離能的變化規律、乙醇分子結構等，根據價層電子對互斥理論來分析、注意同週期主族元素能級處於半滿、全滿的穩定特殊情況第一電離能增大的特殊情況，題目難度中等．
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
