問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是
A.常溫下,23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B.1mol *氣與足量的*氧化*溶液反應電子轉移總數為2NA
C.1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉化可製得0.5NA 個Fe(OH)3 膠粒
D.標況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含*原子個數均為NA
【回答】
A
【解析】A,NO2和N2O4的實驗式都為NO2,n(NO2)==0.5mol,其中含氧原子物質的量為0.5mol2=1mol,A項正確;B,用單線橋分析反應為,1molCl2反應轉移電子物質的量為1mol,B項錯誤;C,n(FeCl3)=0.5mol/L1L=0.5mol,製備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,由於Fe(OH)3膠粒是一定數目Fe(OH)3的*體,Fe(OH)3膠粒的物質的量小於0.5mol,C項錯誤;D,標準狀況下H2O不呈氣態,無法用22.4L/mol計算11.2LH2O的物質的量,n(CH4)==0.25mol,4.0gCH4中含H原子物質的量為0.25mol4=1mol,D項錯誤;*選A。
點睛:本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算,涉及混合物的計算、氧化還原反應中轉移電子數的確定、膠粒的計算、氣體摩爾體積的計算。注意膠體中膠粒是一定數目粒子的*體,22.4L/mol適用於標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質的量。
知識點:膠體
題型:選擇題