問題詳情：
將25.6克的銅完全溶於適量的濃**中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（ ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol
【回答】
【考點】化學方程式的有關計算．
【分析】25.6克銅的物質的量為0.4mol，整個過程發生的反應較複雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和**反應銅還原**生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了**在*氧化*溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），據此解答．
【解答】解：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，25.6gCu的物質的量為：n（Cu）=
=0.4mol，共失電子為0.4mol×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到電子0.8mol，根據得失電子數目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為=0.4mol，根據*元素守恆，所以***的物質的量是：0.250L×2mol/L﹣0.4mol=0.1mol，
故選A．
【點評】本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態分析法判斷失去的電子等於HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．
知識點：鹼金屬單元測試
題型：選擇題
