問題詳情：
）FeSO4是一種精細化工產品，可用於治療缺鐵*貧血、製革、木材防腐等。
製備步驟：①將3mol/L硫*加入鐵粉裡，微熱，攪拌使其充分反應；
②趁熱過濾；
③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體——綠*（FeSO4•7H2O）。
回答下列問題：
（1）製備FeSO4溶液時一般不用較濃硫*而用3mol/L硫*的原因是_____ _________，反應時要求鐵粉過量的理由是__________________________________。
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的*作是____________________________。
（3）步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。
（4）在空氣中加熱綠*，固體質量與溫度變化曲線如下圖：
a曲線對應的化學方程式為__________________________。c曲線對應的物質化學式為__________。
【回答】
（1）產生SO2，汙染環境： 防止生成Fe3+ （2）取少量待測液於試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量*水溶液變紅*(或其他合理*) （3）防止硫*亞鐵結晶析出造成損失 （4）FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O Fe2O3
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：實驗,探究題
