問題詳情：
某科研小組利用*醇燃料電池進行如下電解實驗，其中*池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是
A．*池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B．*池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g
C．反應一段時間後，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．*池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
【回答】
C
【解析】
分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發生失電子的氧化反應，鹼*條件下生成CO32-和H2O；B. 乙裝置中，在*極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量；C．電解池中，電解後的溶液復原遵循：出什麼加什麼的思想；D. *池右側Pt電極為*極，*離子得電子變為*氣.
詳解：A. 在燃料電池中，負極是*醇發生失電子的氧化反應，在鹼*電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.*池中根據電極反應：O2+2H2O+4e−=4OH−，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉移電子0.1mol，根據乙裝置中，在*極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C. 電解池乙池中，電解硫*銅和水，生成硫*、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳*銅，故C錯誤；D. *池右側Pt電極為*極，*離子得電子變為*氣，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；*選C.
點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握*陽離子的放電順序是解答該題的關鍵。
知識點：化學電源
題型：選擇題
