問題詳情：
鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不鏽鋼的新增劑，可增強合金的強度、硬度、可焊*等。鉬**晶體(Na2MoO4·2H2O) 可作為無公害型冷卻水系統的金屬腐蝕抑制劑，如圖15 是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2) 為原料來製備金屬鉬、鉬**晶體的主要流程圖。
回答下列問題:
(1) 已知反應③為複分解反應，則鉬*中鑰的化合價為___________。
(2) 反應⑥的離子方程式為___________。
(3) 輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。
(4) *作X為_________。已知鉬**在一定溫度範圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在*作X 中應控制溫度的最佳範圍為_______(填序號)。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 | |
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
(5) 製備鉬**晶體還可用通過向精製的輝鉬礦中直接加入次***溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫**生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
(6) Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。
(7) 可用還原*氣體(CO和H2) 還原MoO3制鉬，工業上製備還原*氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH4
2CO+2H2。含**體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，**轉化率為80%,用產生的CO和H2 還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。
【回答】
（1）+6（1分）
（2）MoO3+2OH−=
+
（3）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
（4）蒸發濃縮、冷卻結晶 C
（5）9︰1
（6）Lix(MoS2)n −xe− = nMoS2 +xLi+
（7）28.8g
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
