問題詳情：
某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密*已檢驗）． 實驗*作和現象：
*作 | 現象 |
開啟分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽*，加熱 | i．A中有黃綠*氣體生成，C中液麵上方有白霧，溶液中開始出現少量渾濁； ii．一段時間後，C中產生大量黃*沉澱． |
用溼潤的澱粉*化鉀試紙檢驗C中白霧 | 澱粉*化鉀試紙變藍 |
C中濁液過濾後，取少量濾液用鹽**化，滴加*化鋇溶液 | 有白*沉澱生成 |
查閱資料：a．S2O32-有較強的還原* b．**條件下S2O32-迅速分解為S和SO2 （1）A中發生反應的離子方程式是______． （2）B中飽和NaCl溶液的作用是______． （3）C中生成黃*沉澱的離子方程式是______． （4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的*作是______． （5）C中濾液與*化鋇溶液反應生成白*沉澱，*同學認為利用該現象可*Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是______． （6）乙同學認為，C中濾液用***化後滴加**銀溶液，若有白*沉澱，也能*Na2S2O3
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【回答】
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾（2分）
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3分）
把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白*沉澱，*有SO2生成（2分）
S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+（3分）
*氣與水反應也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能*是Cl2氧化了Na2S2O3
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
