問題詳情：
100mL 2mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成*氣的總量，可以採取的措施是（ ）
A．加入碳**固體 B．改用18mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫*銅溶液 D．加入硫*鉀溶液
【回答】
【考點】CA：化學反應速率的影響因素．
【分析】常見影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等，影響硫*和鋅反應的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應速率，應使濃度增大、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成*氣的總量，則硫*的物質的量應不變，以此解答．
【解答】解：A、加入碳**固體會和硫*中的*離子之間反應生成二氧化碳氣體，*離子濃度減小，速率減慢，且影響生成*氣的量，故A錯誤；
B、改用18mol/L的濃H2SO4，則金屬鋅和濃硫*之間反應不會產生*氣，產生的是二氧化硫，故B錯誤；
C、加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應，反應速率增大，且*氣的總量不變，故C正確；
D、加入硫*鉀溶液，相當於加入水，體積增大，*離子的濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤．
故選C．
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
