問題詳情：
生產上用過量燒鹼溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾後得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B．b點與c點溶液所含微粒種類相同
C．a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D．生成沉澱的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
【回答】
【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本*作綜合應用．
【分析】Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不反應，過濾後得到濾液用NaHCO3溶液處理，發生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液時沉澱最多，a、b、c點均顯鹼*，隨NaHCO3溶液的加入，鹼*減弱，以此來解答．
【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液時沉澱最多，沉澱為0.032mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉澱，c（NaHCO3）=
=1.0mol/L，故A錯誤；
B．b點與c點溶液所含微粒種類相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正確；
C．d點顯鹼*，溶質為NaOH、NaAlO2，存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正確；
D．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，生成沉澱的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；
故選A．
知識點：離子反應
題型：選擇題
