問題詳情：
如圖是實驗室製取氣體常見的裝置，回答有關問題．
①寫出編號儀器的名稱：a． ；
寫出實驗室用A裝置製氧氣的化學方程式 ．
②下列四種途徑都可以得到二氧化碳：
Ⅰ．寫出*途徑生成二氧化碳的化學方程式 ，把產生的二氧化碳通入紫*石蕊試液中，溶液呈 *．
Ⅱ．*乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有 元素，而且來源非常廣泛．實驗室不用*丁途徑製取二氧化碳的主要理由是 ．
Ⅲ．寫出實驗室用乙途徑製取二氧化碳，且能控制反應的發生和停止的裝置組合（填序號） ．
③乙途徑中用12.5g石灰石（純度為80%）與73g未知濃度的鹽*溶液，恰好完全反應．求：
Ⅰ．石灰石中碳*鈣物質的量是 mol．
Ⅱ．該鹽*溶液的溶質質量分數．（根據化學方程式列式計算） ．
【回答】
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實驗室製法；有關溶質質量分數的簡單計算；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算．
【分析】①根據實驗室常用儀器解答；根據A裝置適用於固體和液體常溫反應制取氣體，可以用過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣解答；
②Ⅰ．根據高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳解答；根據二氧化碳和水反應，生成碳*，碳*能使紫*石蕊試液變紅解答；
Ⅱ．根據質量守恆定律解答；
Ⅲ．根據實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽*常溫反應，可用此發生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，可用此收集裝置解答；
③根據化學方程式和二氧化碳的質量計算參加反應的鹽*的質量，然後計算鹽*的溶質質量分數．
【解答】解：
①根據實驗室常用儀器可知：a試管；A裝置適用於固體和液體常溫反應制取氣體，可以用過氧化*在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2
2H2O+O2↑；
②Ⅰ．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，*途徑生成二氧化碳的化學方程式為：CaCO3
CaO+CO2↑；把產生的二氧化碳通入紫*石蕊試液中，據二氧化碳和水反應，生成碳*，碳*能使紫*石蕊試液變紅；
Ⅱ．*乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有碳、氧元素，實驗室不用*丁途徑製取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳純度不高；
Ⅲ．實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽*常溫反應，可用B發生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，可用F收集裝置，實驗室用乙途徑製取二氧化碳，且能控制反應的發生和停止的裝置組合BF；
③12.5g石灰石（純度為80%）中碳*鈣的質量為：12.5g×80%=10g，
石灰石中碳*鈣物質的量是：
=0.1mol；
設參加反應的鹽*中溶質質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
x=7.3g
該鹽*溶液的溶質質量分數=
100%=10%
*：①試管；2H2O2
2H2O+O2↑；
Ⅰ． CaCO3
CaO+CO2↑； 紅；
Ⅱ．碳、氧元素；得到的二氧化碳純度不高；
Ⅲ．B、F；
③0.1mol；10%．
知識點：製取氧氣
題型：實驗題
