問題詳情：
在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現象是先產生沉澱，後沉澱逐漸消失．反應過程為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．現取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應後溶液的溶質為（ ）
A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH
【回答】
【*】 BC
【解析】根據題給資訊結合化學方程式可以判斷出*氧化*和*化鋁反應的質量關係，然後判斷可能的產物即反應後溶液的溶質即可完成解答。
解：100g13.35%的AlCl3溶液中含*化鋁的質量為：100g×13.35%=13.35g。
設13.35g*化鋁可以消耗*氧化*的質量為x。
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 120
13.35g x
解得：x=12g
而題中所給*氧化*的質量為：100g×15%=15g，即反應後*氧化*有剩餘，所以*氧化*要繼續發生反應而生成NaAlO2。根據
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
13.35g 7.8g
可知反應後生成了*氧化鋁的質量為7.8g，所以
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g 4.0g
而第一步反應中剩餘*氧化*的質量為15g-12g=3g，即在進行第二步反應時Al（OH）3過量，所以可以判斷在第二步充分反應後，*氧化鋁有剩餘，由於*氧化鋁難溶於水，所以所得的溶液中溶質含有NaAlO2．由於在第一步反應中還產生了*化*，而後續反應中沒有涉及*化*的反應，所以在濾液中還存在著*化*，因此正確選項為BC。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：多項選擇
