問題詳情：
C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推斷正確的是（ ）
A．C（s）的燃燒熱110 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的熱量
【回答】
【考點】BB：反應熱和焓變．
【分析】A．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩定產物的過程放出的熱量；
B．水的結構式為H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據此計算；
C．根據圖示以及C（s）的燃燒熱、*氣和氧氣反應的熱化學方程式構建目標方程式，結合蓋斯定律進行計算；
D．根據2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol結合蓋斯定律分析．
【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃燒熱指產物為穩定的二氧化碳所放出的熱量，燃燒熱大於110 kJ/mol，故A錯誤；
B．水的結構式為H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B錯誤；
C．①C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣
×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正確；
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，將方程式反應物和生成物顛倒，根據蓋斯定律，則反應熱變換符號，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ熱量，故D錯誤；
故選C．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
