問題詳情：
某研究*學習小組用不純的氧化鋁(雜質為Fe2O3)為原料,設計了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應產物沒有標出):
(1)試劑X的化學式為 ,反應Ⅰ的離子方程式是 。
實驗室配製480 mL 1 mol·L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有 。常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是 。
(2)通入過量的M、N化學式分別為 、 ,反應Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別是
、
。
(3)按照方案設計,試劑Z的作用是調節溶液的pH為3.1,以生成沉澱b[Fe(OH)3]。試劑Z可選用 (填字母)。
2O3 B.H2SO4 (OH)3
(4)從實際工業的角度,你認為方案 更合理,理由是 。
【回答】
*:(1)NaOH Al2O3+2OH-2Al+H2O 500 mL容量瓶 *鹼中和滴定
(2)CO2 NH3 Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(3)AD
(4)一 步驟少,較簡單
解析:由流程可知溶液a得到物質不含鐵元素,所以無Fe3+,沉澱a為Fe2O3沉澱,加入的試劑為強鹼,由NaHCO3溶液可知為NaOH,過量M為CO2;方案二加入試劑Y原料全部溶解,所以Y為*,由產品硫*銨可知Y為硫*,由(3)問可知沉澱b為Fe(OH)3、溶液c為Al2(SO4)3溶液,N為氨氣。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
