問題詳情:
海洋是資源的寶庫,蘊含著豐富的化學元素,如*、鎂、*、溴等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________;
(2)對水進行處理時,可加入明*除去水中的懸浮顆粒,用離子方程式表示反應原理__________________;
(3)漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒,寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________;當*氣參與反應時,轉移電子數為______。
【回答】
【*】 (1). 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (2). Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ (3). 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). NA
【解析】
【分析】
(1)在電流作用下,*化*和水反應生成*氧化納、*氣和*氣;
(2)明*是強*弱鹼鹽,電離出的鋁離子在溶液中水解生成*氧化鋁膠體,膠體具有吸附*,能吸附水中的懸浮物而達到淨水的目的;
(3)漂白粉的主要成分是*化鈣和次**鈣,*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水。
【詳解】(1)電解飽和食鹽水時,在電流作用下,*化*和水反應生成*氧化納、*氣和*氣,反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故*為:22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
(2)明*是強*弱鹼鹽,電離出的鋁離子在溶液中水解生成*氧化鋁膠體,膠體具有吸附*,能吸附水中的懸浮物而達到淨水的目的,水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故*為:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;
(3)漂白粉的主要成分是*化鈣和次**鈣,工業上用*氣與石灰乳反應制得,*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水,反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,1mol*氣反應時,轉移1mol電子,電子數目為NA,故*為:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;NA。
【點睛】本題考查根據反應原理書寫化學方程式的能力,注意化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題