問題詳情：
元素在週期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的*質。如圖是元素週期表的一部分。
(1)*影部分元素在元素週期表中的位置為______族。
(2)根據元素週期律預測：H3AsO4屬於____________(填“強*”或“弱*”)。
(3)C和Si元素的*化物都可以燃燒，但Si元素的*化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學方程式：_______________________________________________________。
(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號)。
【回答】
解析：(1)題圖中*影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在週期表中，砷元素的非金屬*比*元素弱，**屬於中強*，故H3AsO4屬於弱*。(3)**(CH4)燃燒產生二氧化碳和水，矽*(SiH4)的*質與**相似，它在空氣中燃燒的產物應該是水和矽的氧化物，即SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。(4) S與O同主族，原子序數：S>O，故原子半徑：S>O；O與F同週期，原子序數：O<F，故原子半徑：O>F，所以原子半徑：S>O>F。
*：(1)第ⅤA (2)弱*
(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O (4)S>O>F
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
