用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總數是3 NA

③常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA

④7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3 NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液製備*氧化鐵膠體，所得*氧化鐵膠粒的數目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2 NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5 NA

⑧常溫常壓下，17 g*基(-CH3)中所含的中子數為9 NA

A．3                           B．4                           C．5                           D．6

【回答】

A

【解析】

①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中*、陽離子個數之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總物質的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據反應FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，*氧化鐵膠粒是一定數目Fe（OH）3的*體，*氧化鐵膠粒的物質的量小於1mol，⑤錯誤；⑥若1molSO2全部反應則轉移2mol電子，而SO2與O2的反應是可逆反應，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，轉移電子物質的量小於2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：，每生成3molI2轉移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物質的量為8mol，⑧錯誤；正確的有②③⑦，*選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子數的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各知識的理解和應用。

知識點：*的化合物

題型：選擇題