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实验室用碳**晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( ...
09-24
问题详情:实验室用碳**晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A.暴露在空气中称量碳**晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线...
实验室用碳**晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )...
04-18
问题详情:实验室用碳**晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量碳**晶体(Na2CO3•10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C.定容时俯视刻度线D.洗涤液移...
.已知H2A为二元弱*。窒温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H...
01-30
问题详情:.已知H2A为二元弱*。窒温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c...
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol...
08-10
问题详情:某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用...
实验室用NaOH固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A...
04-14
问题详情:实验室用NaOH固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.溶解后未冷却至室温就转移至容量...
25℃时,0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2...
05-06
问题详情:25℃时,0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示:下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C.在Y点时,c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol...
温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol*气和1.00mol*蒸气,20min后,反应达到平...
09-14
问题详情:温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol*气和1.00mol*蒸气,20min后,反应达到平衡,此时测得*蒸气的浓度为0.020mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示:①H2(g)+I2(g)2HI(g)②2H2(g)+2I2(g)4HI(...
SO2与H2S共1.00mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质...
03-12
问题详情: SO2与H2S共1.00mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3【回答】D知识点:二氧化硫...
含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是( )A.1.00mol ...
07-14
问题详情:含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是()A.1.00mol B.0.50molC.0.25mol D.0.125mol【回答】解析:n(O)==1mol,1mol...
实验室用碳**晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( ...
09-22
问题详情: 实验室用碳**晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量碳**晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.洗涤液...
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